1, Wasserstoff (H)
 Atommasse[1]:
1.008 ± 0.0002 u (1.00784 u ‐ 1.00811 u)
In kommerziell erhältlichem Material evtl. infolge Fraktionierung Abweichungen außerhalb der angegebenen Bereiche möglich. Isotopenzusammensetzung lokal variabel, Atommasse liegt innerhalb eines Intervalls. 
Hydrogenium
griech. hydor = Wasser, gennan = bilden; Wasserbildner 		Elektronen-Konfiguration[2]: 1s1

Listen


Liste Dichte (Gas) (ρgas) in g/L
Stoffname [↓|↑] Formel [↓|↑] Wert / Einheit [↓|↑] Bemerkungen
Ammoniak NH3 0.771 g/L [3]
Arsin; Arsenwasserstoff AsH3 3.42 g/L [4]
Bismutan, Wismut(III)hydrid BiH3 9.303 g/L [4]
Bromwasserstoff HBr 3.388 g/L [4]
Chlorwasserstoff HCl 1.526 g/L [4]
Diboran B2H6 1.214 g/L [4]
Fluorwasserstoff HF 0.922 g/L [4]
Iodwasserstoff HI 5.37 g/L [4]
Methan CH4 0.7168 g/L [4]
Monogerman,Germaniumhydrid GeH4 3.363 g/L [4]
Monosilan SiH4 1.409 g/L [4]
Phosphin PH3 1.529 g/L [4]
Schwefelwasserstoff H2S 1.539 g/L [4]
Selenwasserstoff H2Se 3.553 g/L [4]
Stannan,Zinn(IV)hydrid SnH4 5.017 g/L [5] 25°C
Stiban SbH3 5.475 g/L [4]
Tellurwasserstoff H2Te 3.31 g/L [4]
Wasserstoff H2 0.08987 g/L [6]
Tabelle 1: Eigenschaftsliste (Dichte (Gas)) für Wasserstoff-Verbindungen. Dichte (ρgas) bei 0 °C und 1,01325 bar, wenn nicht anders angegeben.

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845
[3] Weast, R. C. (Ed.). (1981). Physical constants of inorganic compounds, in: CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd Edition). CRC Press Boca Raton.
[4] Dean, J. A. (1999). Lange's handbook of chemistry. McGraw-Hill. Inc., New York
[5] Lide, D. R. (2005). Physical constants of inorganic compounds, in: CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005. CRC Press Boca Raton.
[6] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (Anhang IV). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845