104, Rutherfordium (Rf)
Titangruppe 		Atommasse[1]:
267.12 ± 0.01 u
Nur künstlich zugängliches Element, alle Isotope radioaktiv. Atommasse des langlebigsten, bisher bekannten Isotopes.  
Ernest Rutherford (neuseeländisch-engl. Atomphysiker) Elektronen-Konfiguration[2]: (Rn) 5f14 6d2 7s2

Redoxpotenziale

Redoxpotenziale des Elements Rutherfordium:

Liste der Redoxpotenziale für Rutherfordium

von nach Reduktion   Oxidation εO in mV pH
±0 Rf +4 Rf4+ Rf  ⇌ Rf4+ + 4 e- -1.85 [3][a] 0
Tabelle 1: Redoxpotenziale unter Standardbedingungen (25 °C, 1013.25 hPa, 1 mol/L-Lösungen) in wässrigen Lösungen. In der ersten Spalte ist der reduzierte Teil, in der zweiten Spalte der oxidierte Teil der Halbreaktion, jeweils mit Oxidationszahl und Formel angegeben. In den nächsten beiden Spalten ist die Halbreaktion komplett angegeben, in der folgenden Spalte das Standardpotenzial unter den genannten Bedingungen in mV. In der letzten Spalte ist die Bedingung, unter der das Potenzial gilt, meistens pH 0 für sauer und pH 14 für basisch.

Bemerkungen: [a] Wert wurde von Schädel und Shaughnessy (2013) berechnet.

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845
[3] Schädel, M., & Shaughnessy, D. (2013). The chemistry of superheavy elements. Springer Verlag. https://doi.org/10.1007/978-3-642-37466-1