12, Magnesium (Mg)
Erdalkalimetalle 		Atommasse[1]:
24.305 ± 0.002 u (24.304 u ‐ 24.307 u)
Isotopenzusammensetzung lokal variabel, Atommasse liegt innerhalb eines Intervalls. 
lat. magnesia alba = Weiße Erde aus Magnesia Elektronen-Konfiguration[2]: (Ne) 3s2

Redoxpotenziale

Redoxpotenziale des Elements Magnesium:

Liste der Redoxpotenziale für Magnesium

von nach Reduktion   Oxidation εO in mV pH
±0 Mg +2 Mg2+ Mg  ⇌ Mg2+ + 2 e- -2.356 [3] 0
±0 Mg +2 Mg(OH)2 Mg + 2 OH-  ⇌ Mg(OH)2 + 2 e- -2.687 [3] 14
±0 Mg +2 MgS Mg + S2-  ⇌ MgS + 2 e- -2.247 [4] 14
Tabelle 1: Redoxpotenziale unter Standardbedingungen (25 °C, 1013.25 hPa, 1 mol/L-Lösungen) in wässrigen Lösungen. In der ersten Spalte ist der reduzierte Teil, in der zweiten Spalte der oxidierte Teil der Halbreaktion, jeweils mit Oxidationszahl und Formel angegeben. In den nächsten beiden Spalten ist die Halbreaktion komplett angegeben, in der folgenden Spalte das Standardpotenzial unter den genannten Bedingungen in mV. In der letzten Spalte ist die Bedingung, unter der das Potenzial gilt, meistens pH 0 für sauer und pH 14 für basisch.

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845
[3] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2017). Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter.
[4] Licht, S. (1988). Aqueous solubilities, solubility products and standard oxidation-reduction potentials of the metal sulfides. Journal of the Electrochemical Society, 135(12), 2971. https://doi.org/10.1149/1.2095471