12, Magnesium (Mg)
Erdalkalimetalle 		Atommasse[1]:
24.305 ± 0.002 u (24.304 u ‐ 24.307 u)
Isotopenzusammensetzung lokal variabel, Atommasse liegt innerhalb eines Intervalls. 
lat. magnesia alba = Weiße Erde aus Magnesia Elektronen-Konfiguration[2]: (Ne) 3s2

Übersicht Ionen

Übersicht Ionisation von Magnesium:

1. Thermodynamik
Ionisations-Enthalpien: 2  Einträge
Elektronen-Affinitäten: 1  Einträge
Hydratations-Enthalpien (ΔhydHo): 1  Einträge
Freie Gibbs-Enthalpien der Hydratation (ΔhydGo): 1  Einträge
Standardbildung-Enthalpien (ΔfHo): 9  Einträge
Freie Gibbs-Enthalpien der Bildung (ΔfGo): 9  Einträge


2. Geometrie
Ionenradien (Shannon & Prewitt): 4  Einträge
Ionenradien (Pauling): 2  Einträge


3. Elektrochemische Eigenschaften
Spez. molare Leitfähigkeiten (Λ0): 1  Einträge

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845