16, Schwefel (S)
Chalkogene 		Atommasse[1]:
32.06 ± 0.02 u (32.059 u ‐ 32.076 u)
Isotopenzusammensetzung lokal variabel, Atommasse liegt innerhalb eines Intervalls. 
Sulfur
lat. sulfur = Schwefel 		Elektronen-Konfiguration[2]: (Ne) 3s2 3p4

Übersicht Ionen

Übersicht Ionisation von Schwefel:

1. Thermodynamik
Ionisations-Enthalpien: 6  Einträge
Elektronen-Affinitäten: 2  Einträge
Hydratations-Enthalpien (ΔhydHo): 5  Einträge
Freie Gibbs-Enthalpien der Hydratation (ΔhydGo): 5  Einträge
Standardbildung-Enthalpien (ΔfHo): 66  Einträge
Freie Gibbs-Enthalpien der Bildung (ΔfGo): 65  Einträge


2. Geometrie
Ionenradien (Shannon & Prewitt): 4  Einträge
Ionenradien (Pauling): 4  Einträge


3. Elektrochemische Eigenschaften
Spez. molare Leitfähigkeiten (Λ0): 12  Einträge

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845