19, Kalium (K)
Alkalimetalle 		Atommasse[1]:
39.098 ± 0.001 u
 
arab. al qali = Waschlauge Elektronen-Konfiguration[2]: (Ar) 4s1

Thermodynamische Daten zu Bindungen

Bindungsdissoziationsenthalpien von kaliumhaltigen Molekülen:

AB(g) ⇌ A(g) + B(g)
Bindung Dissoziation ΔFHO [kJ/mol] Länge [pm] Bindung Dissoziation ΔFHO [kJ/mol] Länge [pm]
K-At K + At 252 [3]   K-Br K + Br 379.1 [4] 282.08 [5]
K-Cd K + Cd 7.3 [4]   K-Cl K + Cl 433 [4] 266.67 [5]
K-F K + F 489.2 [4] 217.16 [5] K-H K + H   224.4 [5]
K-I K + I   304.78 [5] K-K 2 K   390.51 [5]
K-O K + O   221.2 [5]
Tabelle 1: Thermodynamische Daten und Bindungslängen zu Kalium-Bindungen. Die Werte beziehen sich auf Normalzustand (298.15 K und 1000 hPa). Die Bindungsdissoziationsenthalpie berechnet sich nach ΔbindHO(AB) = ΔformHO(A) + ΔformHO(B) - ΔformHO(AB). AB ist dabei ein biatomares Molekül in der Gasphase, die Edukte sind freie Atome.

Bemerkungen: [a] 379.1±4.2
[b] 433.0±8.4
[c] In KOH; linear

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845
[3] Burgers, P. C., Zeneyedpour, L., Luider, T. M., & Holmes, J. L. (2024). Estimation of thermodynamic and physicochemical properties of the alkali astatides: On the bond strength of molecular astatine (At2) and the hydration enthalpy of astatide (At-). Journal of Mass Spectrometry, 59(4), e5010. https://doi.org/10.1002/jms.5010
[4] Lide, D. R. (2005). Bond dissociation energies, in: CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005. CRC Press Boca Raton.
[5] Lide, D. R. (2005). Bond lengths and angles in Gas-Phase-Molecules, in: CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005. CRC Press Boca Raton.