54, Xenon (Xe)
Edelgase 		Atommasse[1]:
131.29 ± 0.01 u
In biologischen oder geologischen Materialen kann die Atommasse außerhalb der angegebenen Bereiche liegen. In kommerziell erhältlichem Material evtl. infolge Fraktionierung Abweichungen außerhalb der angegebenen Bereiche möglich.  
griech. xenos = fremd Elektronen-Konfiguration[2]: (Kr) 4d10 5s2 5p6

Bildung und Phasenübergänge (Verbindungen)

Thermodynamische Standardbildungsdaten von Xenon-Verbindungen:
Stoffname/Zustand Formel ΔFHO [kJ/mol] ΔFGO [kJ/mol] SO [J/(mol·K)] Cp [J/(mol·K)]
Xenon(II)fluorid (cr) XeF2 -99.1[3][a]  
Xenon(IV)fluorid (cr) XeF4 -180.4[3][b] -52.16[c] 145.18[4][d] 117.53[4][e]
Xenon(VI)fluorid (cr) XeF6 -241.8[3][f] -72.53[c] 210.38[5] 171.59[5]
Xenon(VI)oxid (cr) XeO3 398[4][g]  
Xenon(VI)oxidfluorid (l) XeOF4 146[6]  
Xenon(VIII)oxid (g) XeO4 643[3]  
Tabelle 1: Thermodynamische Standard-Daten zu Xenon-Verbindungen und Xenon-Ionen. Die Werte beziehen sich auf Normalzustand (298.15 K und 1013.25 hPa). Die Zustände sind wie folgt abgekürzt: (cr) = fest, kristallin; (am) = fest, amorph; (l) = flüssig; (g) = gasförmig; (sol) = gelöst, aber nicht dissoziiert; (aq) = gelöst, dissoziiert, mit Hydrathülle.

Bemerkungen: [a] -23.9±0.3 kcal/mol
[b] -43.5±1.0 kcal/mol
[c] Wert wurde über die Gibbs-Helmholtz-Gleichung aus ΔH und S berechnet.
[d] 35.0±1.0 cal/(J · K)
[e] 28.334 cal/(J · K)
[f] -58.3±2.0 kcal/mol
[g] +96±2 kcal/mol

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845
[3] Haner, J., & Schrobilgen, G. J. (2015). The chemistry of xenon (IV). Chemical Reviews, 115(2), 1255-1295. https://doi.org/10.1021/cr500427p
[4] Malm, J. G., Selig, H., Jortner, J., & Rice, S. A. (1965). The chemistry of xenon. Chemical Reviews, 65(2), 199-236. https://doi.org/10.1021/cr60234a003
[5] Schreiner, F., Osborne, D. W., Malm, J. G., & McDonald, G. N. (1969). Heat Capacity and Other Thermodynamic Functions of Xenon Hexafluoride from 5 to 350 K. The Journal of Chemical Physics, 51(11), 4838-4851. https://doi.org/10.1063/1.1671875
[6] Dean, J. A. (1999). Lange's handbook of chemistry. McGraw-Hill. Inc., New York