56, Barium (Ba)
Erdalkalimetalle 		Atommasse[1]:
137.33 ± 0.01 u
 
Das Mineral Baryt, griech. barys = schwer Elektronen-Konfiguration[2]: (Xe) 6s2

Elektrochemische Eigenschaften

Spezifische molare Leitfähigkeiten von bariumhaltigen Ionen :

Spezifische molare Leitfähigkeiten (Λ0)

Formel Name z Λ0(M) in S·cm2/mol Λ0(N) in S·cm2/(mol · |z|) θ in °C α in K-1
Ba2+ Barium-Ion +2 127.2[3][a] 63.6 25 0.02 [3]
Tabelle 1:  Spezifische molare Leifähigkeiten von Ionen unter Standardbedingungen und einer angenommenen Ionenstärke von 0 mol/L. z = Ladung. Λ0(M) = Spez. molare Leitfähigkeit, Λ0(N) = Spez. normale Leitfähigkeit = Ionenäquivalentleitfähigkeit. Die Ionenäquivalentleitfähigkeit wurde automatisch per Skript aus der Spezifischen molaren Leitfähigkeit und der Ladung berechnet.

Bemerkungen: [a] Originalangabe: ½[Ba]2+: 63.6 S·cm2/mol

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845
[3] Wächter, M. (2012). Tabellen der Chemie. Daten zur Analytik, Laborpraxis und Theorie. Wiley-VCH.