90, Thorium (Th)
Actinoide 		Atommasse[1]:
232.04 ± 0.01 u
Reinelement; besteht aus einem einzigen Isotop. In biologischen oder geologischen Materialen kann die Atommasse außerhalb der angegebenen Bereiche liegen. Alle Isotope radioaktiv. Atommasse des langlebigsten Isotopes.  
Thor (Germ. Mythologie) Elektronen-Konfiguration[2]: (Rn) 6d2 7s2

Redoxpotenziale

Redoxpotenziale des Elements Thorium:

Liste der Redoxpotenziale für Thorium

von nach Reduktion   Oxidation εO in mV pH
±0 Th +4 Th4+ Th  ⇌ Th4+ + 4 e- -1.83 [3] 0
±0 Th +4 Th(OH)4 Th + 4 OH-  ⇌ Th(OH)4 + 4 e- -2.56 [3] 14
Tabelle 1: Redoxpotenziale unter Standardbedingungen (25 °C, 1013.25 hPa, 1 mol/L-Lösungen) in wässrigen Lösungen. In der ersten Spalte ist der reduzierte Teil, in der zweiten Spalte der oxidierte Teil der Halbreaktion, jeweils mit Oxidationszahl und Formel angegeben. In den nächsten beiden Spalten ist die Halbreaktion komplett angegeben, in der folgenden Spalte das Standardpotenzial unter den genannten Bedingungen in mV. In der letzten Spalte ist die Bedingung, unter der das Potenzial gilt, meistens pH 0 für sauer und pH 14 für basisch.

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845
[3] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2017). Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter.